Bài 15. Phản ứng oxi hóa – khửHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Số oxi hóa: đơn chất bằng 0; H thường +1 (trong hydride kim loại là −1); O thường −2 (trong peroxide là −1); kim loại nhóm IA +1, IIA +2, Al +3; tổng trong phân tử bằng 0, trong ion bằng điện tích ion.
• Chất khử nhường electron (số oxi hóa tăng), chất oxi hóa nhận electron (số oxi hóa giảm). Quá trình oxi hóa là sự nhường electron, quá trình khử là sự nhận electron; hai quá trình luôn xảy ra đồng thời.
• Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố.
• Cân bằng thăng bằng electron: xác định số oxi hóa thay đổi; viết quá trình oxi hóa, quá trình khử; chọn hệ số để tổng electron nhường bằng tổng electron nhận; đặt hệ số rồi cân bằng các nguyên tố còn lại, H và O sau cùng.
• Chẳng hạn khi luyện gang: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (t°), Fe từ +3 về 0 nhận 3e, C từ +2 lên +4 nhường 2e. Đốt nhiên liệu, pin, hô hấp, ăn mòn kim loại đều là phản ứng oxi hóa – khử.