Bài 17. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa họcHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng nhiệt ra môi trường (đốt cháy nhiên liệu, phản ứng trung hòa); phản ứng thu nhiệt lấy nhiệt từ môi trường (nung đá vôi, nhiệt phân Cu(OH)₂, quang hợp).
• Biến thiên enthalpy chuẩn ΔrH°298 là nhiệt kèm theo phản ứng ở điều kiện chuẩn (1 bar, 1 mol/L với chất tan, thường ở 25 °C = 298 K). ΔrH < 0: tỏa nhiệt; ΔrH > 0: thu nhiệt.
• Phương trình nhiệt hóa học ghi trạng thái chất và ΔrH°298: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g), ΔrH°298 > 0 (thu nhiệt, khoảng +178 kJ).
• Enthalpy tạo thành chuẩn ΔfH°298 là nhiệt kèm theo khi tạo 1 mol chất từ các đơn chất bền nhất, ở điều kiện chuẩn; ΔfH°298 của đơn chất bền nhất (như O₂(g), C(graphite)) bằng 0.
• ΔrH°298 = ΣΔfH°298(sản phẩm) − ΣΔfH°298(chất đầu), nhân hệ số. Với chất đều ở thể khí: ΔrH°298 = ΣEb(chất đầu) − ΣEb(sản phẩm).