Bài 19. Tốc độ phản ứngHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Tốc độ phản ứng cho biết nồng độ chất phản ứng giảm, hoặc nồng độ sản phẩm tăng, nhanh hay chậm theo thời gian; đơn vị thường dùng mol/(L·s).
• Với aA + bB → cC + dD, tốc độ trung bình: v = −ΔC(A)/(a·Δt) = −ΔC(B)/(b·Δt) = ΔC(C)/(c·Δt) = ΔC(D)/(d·Δt). Dấu trừ dùng cho chất phản ứng vì nồng độ của chúng giảm.
• Định luật tác dụng khối lượng với phản ứng đơn giản aA + bB → sản phẩm: v = k·C(A)^a·C(B)^b. Hằng số tốc độ k chỉ phụ thuộc bản chất phản ứng và nhiệt độ.
• Tăng nồng độ, áp suất (với chất khí), nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, hoặc dùng chất xúc tác đều làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác không bị tiêu hao sau phản ứng.
• Quy tắc Van't Hoff: v₂/v₁ = γ^((T₂ − T₁)/10), với hệ số nhiệt độ γ thường từ 2 đến 4.