Chương 1. Cấu tạo nguyên tử · Trang 26–27

Bài 4. Ôn tập chương 1Hóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

Ba loại hạt: proton (+1, ≈ 1 amu), neutron (0, ≈ 1 amu), electron (−1, rất nhẹ). Z = số p = số e; A = Z + N.
Nguyên tố được quyết định bởi Z; đồng vị cùng Z khác N. Nguyên tử khối trung bình tính theo phần trăm số nguyên tử của các đồng vị.
Cấu hình electron điền theo năng lượng tăng dần, viết theo thứ tự lớp; số electron lớp ngoài cùng cho biết nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Lỗi hay gặp

Làm bài tổng hợp mà lẫn ion với nguyên tử: số electron của ion phải cộng hoặc trừ theo điện tích.
Dừng lại ở cấu hình mà không trả lời câu hỏi về tính chất: đề thường hỏi tiếp kim loại hay phi kim, số electron độc thân.

Cách học bài này

Trước khi làm phần luyện tập, tự vẽ sơ đồ tư duy chương 1 gồm ba nhánh: hạt cơ bản, đồng vị, cấu hình electron; mỗi nhánh ghi một công thức hoặc quy tắc chính. Làm xong mỗi câu, ghi rõ câu đó dùng nhánh nào để thấy chỗ còn yếu.

Luyện thêm 10 câu, chấm ngay:

Nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Các phần của bài

I: Hệ thống hóa kiến thức
II: Luyện tập

Bài tập trong sách

Đã làm 0/10

Bấm vào bài tập rồi chụp đề trong sách của em. Thầy hướng dẫn từng bước, em tự làm ra đáp số.

Câu 1 · trang 27
Câu 2 · trang 27
Câu 3 · trang 27
Câu 4 · trang 27
Câu 5 · trang 27
Câu 6 · trang 27
Câu 7 · trang 27
Câu 8 · trang 27
Câu 9 · trang 27
Câu 10 · trang 27

Gia sư AI theo bài này

Gõ đề bài, gửi ảnh chụp đề, bấm micro để nói, hoặc thử một câu mẫu:

Phần ghi nhớ, lỗi hay gặp và cách học do THAYTRO tự biên soạn. Đề bài nguyên văn nằm trong sách của em; web không đăng nội dung sách giáo khoa. Số trang có thể lệch đôi chút giữa các lần in, em cứ chụp đúng đề trong sách mình đang dùng.