Bài 16. Điện phânHóa học 12 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt điện cực khi cho dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch. Cathode (cực âm) xảy ra sự khử, anode (cực dương) xảy ra sự oxi hóa.
• Điện phân NaCl nóng chảy: cathode Na⁺ + e → Na; anode 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e; tổng 2NaCl → 2Na + Cl₂.
• Điện phân dung dịch ở cathode: ion có E° lớn hơn bị khử trước (Ag⁺ trước Cu²⁺); ion của K, Na, Ca, Mg, Al không bị khử, nước bị khử: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻.
• Ở anode trơ: Cl⁻ bị oxi hóa trước nước; SO₄²⁻, NO₃⁻ không bị oxi hóa, nước bị oxi hóa: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e. Anode tan (như Cu) thì kim loại anode bị oxi hóa.
• Ứng dụng: sản xuất Al bằng điện phân Al₂O₃ nóng chảy (có cryolite), điều chế Na, NaOH, Cl₂; tinh chế đồng; mạ điện (vật cần mạ làm cathode).
• Số mol electron trao đổi n = I·t/F, với F ≈ 96 485 C/mol, I tính bằng A, t tính bằng giây.