Bài 22. Sự ăn mòn kim loạiHóa học 12 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng của các chất trong môi trường; bản chất là kim loại bị oxi hóa: M → Mⁿ⁺ + ne.
• Ăn mòn hóa học: kim loại phản ứng trực tiếp với chất trong môi trường, electron chuyển thẳng sang chất oxi hóa, không phát sinh dòng điện.
• Ăn mòn điện hóa cần đủ ba điều kiện: hai điện cực khác bản chất, tiếp xúc trực tiếp hoặc qua dây dẫn, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li. Kim loại mạnh hơn làm anode và bị ăn mòn.
• Thép để trong không khí ẩm: Fe là anode (Fe → Fe²⁺ + 2e), carbon là cathode (O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH⁻); gỉ sắt có thành phần chính là Fe₂O₃.nH₂O.
• Chống ăn mòn: bảo vệ bề mặt (sơn, mạ, bôi dầu mỡ) và bảo vệ điện hóa (gắn kim loại mạnh hơn như kẽm vào vỏ tàu để kẽm bị ăn mòn thay).