Bài 24. Nguyên tố nhóm IAHóa học 12 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Kim loại nhóm IA (Li, Na, K, Rb, Cs) có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹, chỉ có số oxi hóa +1 trong hợp chất, là chất khử mạnh; từ Li đến Cs tính khử tăng.
• Kim loại nhóm IA mềm, nhẹ, nhiệt độ nóng chảy thấp; phản ứng mạnh với nước và oxygen nên được bảo quản ngập trong dầu hỏa.
• Màu ngọn lửa: Li đỏ tía, Na vàng, K tím nhạt; dùng để nhận biết ion kim loại nhóm IA.
• NaOH là base mạnh, dùng sản xuất xà phòng, giấy. NaHCO₃ bị nhiệt phân: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (t°), dùng làm bột nở, thuốc giảm đau dạ dày.
• Na₂CO₃ (soda) dùng sản xuất thủy tinh, chất giặt rửa. Phương pháp Solvay: NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl, rồi nhiệt phân NaHCO₃ thu Na₂CO₃.