Bài 6. Giới thiệu về liên kết hóa họcKhoa học tự nhiên 7 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Khí hiếm có lớp electron ngoài cùng bền vững (8 electron, riêng helium 2). Các nguyên tử khác liên kết với nhau để đạt lớp ngoài cùng giống khí hiếm.
• Liên kết ion: nguyên tử kim loại nhường electron thành ion dương, nguyên tử phi kim nhận electron thành ion âm; hai ion trái dấu hút nhau. Ví dụ nguyên tử Na nhường 1 electron thành ion Na⁺, nguyên tử Cl nhận 1 electron thành ion Cl⁻.
• Liên kết cộng hóa trị: các nguyên tử (thường là phi kim) góp chung electron tạo cặp electron dùng chung, như trong H₂, Cl₂, H₂O, CO₂.
• Chất ion (như NaCl) thường ở thể rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện. Chất cộng hóa trị có thể ở thể rắn, lỏng hoặc khí, thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn và thường không dẫn điện.