Bài 22. Hydrogen halide. Muối halideHóa học 10 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Hydrogen halide HF, HCl, HBr, HI tan nhiều trong nước tạo hydrohalic acid: hydrofluoric acid, hydrochloric acid, hydrobromic acid, hydroiodic acid.
• Nhiệt độ sôi: HCl < HBr < HI < HF. HF sôi cao bất thường do liên kết hydrogen; từ HCl đến HI tăng do khối lượng phân tử và tương tác van der Waals tăng.
• Tính acid tăng từ HF đến HI vì liên kết H–X kém bền dần: HF là acid yếu, HCl, HBr, HI là acid mạnh. HF ăn mòn thủy tinh: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.
• Hydrochloric acid có đủ tính chất của acid mạnh: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂; CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O; NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
• Tính khử của ion halide tăng từ F⁻ đến I⁻: NaCl rắn với H₂SO₄ đặc chỉ tạo HCl, còn NaBr khử H₂SO₄ đặc thành SO₂, NaI khử đến H₂S.
• Nhận biết ion halide bằng dung dịch AgNO₃: AgCl kết tủa trắng, AgBr vàng nhạt, AgI vàng; ion F⁻ không tạo kết tủa vì AgF tan.