Bài 4. NitrogenHóa học 11 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí ở dạng đơn chất N₂; ở dạng hợp chất, nitrogen có trong muối nitrate và trong protein của cơ thể sống.
• Phân tử N₂ có liên kết ba N≡N rất bền nên N₂ khá trơ ở nhiệt độ thường, chỉ phản ứng ở nhiệt độ cao, áp suất cao hoặc khi có xúc tác.
• N₂ thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với H₂: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (t°, p, xúc tác); thể hiện tính khử khi tác dụng với O₂ ở khoảng 3000 °C hoặc có tia lửa điện: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g).
• Số oxi hoá của nitrogen trải từ −3 (NH₃) đến +5 (HNO₃); trong N₂ là 0 nên nitrogen vừa có thể tăng vừa có thể giảm số oxi hoá.
• Ứng dụng: N₂ lỏng dùng bảo quản mẫu sinh học, khí N₂ tạo môi trường trơ bảo quản thực phẩm; N₂ là nguyên liệu tổng hợp ammonia để sản xuất phân đạm và nitric acid.