Bài 8. Sulfuric acid và muối sulfateHóa học 11 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• H₂SO₄ đặc tan trong nước toả rất nhiều nhiệt, nên khi pha loãng phải rót từ từ acid vào nước và khuấy đều, không bao giờ làm ngược lại.
• H₂SO₄ loãng là acid mạnh: làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với kim loại đứng trước H giải phóng H₂, với base, oxide base và nhiều muối.
• H₂SO₄ đặc có tính oxi hoá mạnh: tác dụng với nhiều kim loại kể cả Cu (Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O, t°) và một số phi kim như C, S; Al, Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội.
• H₂SO₄ đặc có tính háo nước: lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ, như làm đường saccharose hoá than; vì vậy rất nguy hiểm khi dính vào da.
• Sản xuất theo phương pháp tiếp xúc: S hoặc quặng pyrite → SO₂; 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ (t°, V₂O₅); SO₃ được hấp thụ bằng H₂SO₄ đặc tạo oleum, sau đó pha loãng thành acid có nồng độ cần dùng.
• Nhận biết ion SO₄²⁻ bằng ion Ba²⁺: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ trắng, không tan trong acid. Muối sulfate quen thuộc: BaSO₄ (chất cản quang), CaSO₄ (thạch cao), (NH₄)₂SO₄ (phân đạm).