Bài 7. Sulfur và sulfur dioxideHóa học 11 · Kết nối tri thức với cuộc sống

Ghi nhớ trọng tâm

• Sulfur là chất rắn màu vàng, không tan trong nước; có các số oxi hoá −2, 0, +4, +6. Ở mức 0, sulfur vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
• Tính oxi hoá: Fe + S → FeS (t°); Hg + S → HgS xảy ra ngay ở nhiệt độ thường nên dùng bột sulfur thu gom thuỷ ngân rơi vãi. Tính khử: S + O₂ → SO₂ (t°).
• SO₂ là oxide acid, khí không màu, mùi hắc, độc. S ở mức +4 nên SO₂ có tính khử (SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr, làm mất màu nước bromine) và tính oxi hoá (SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O).
• SO₂ sinh ra khi đốt nhiên liệu hoá thạch có lẫn sulfur và khi luyện quặng sulfide; trong khí quyển, SO₂ bị oxi hoá rồi tan vào nước mưa thành H₂SO₄, gây mưa acid.
• Ứng dụng: sulfur dùng lưu hoá cao su, sản xuất sulfuric acid; SO₂ dùng tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc và bảo quản thực phẩm trong giới hạn cho phép.